N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高

N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：A保持容器体积不变,增加N2的物质的量B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量C使容器体积扩大到原来的2倍D保持 N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? N2+3H2=2NH3的反应在容器内,那么体积怎么变化,压强怎么变化? 两个等体积的容器,A为恒压容器,B为恒容容器.在相同温度下,分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中,发生如下反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)； △H=-92.4 kJ/mol .保持温度不变,A、B容器中的反应 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3平衡时混合气体共7mol,令a,b,c分别代表N2,H2,NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的物质量与上述平 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是A 温度不变,缩小体积 N2的转化率增大B温度不变 增大体积 NH3的产率提高C升高温度 增大体积 有利于平衡 N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变 ,又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2=2NH3反应在一个恒压容器中进行 如果向容器中再通入一些N2 N2的浓度变吗老师说不变我觉得变 向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a%的 一定温度下,某密闭容器中充入2molN2和6molH2,发生反应N2（g）+3H2（g）=（可逆）2NH3（g）；△H＜0,下列说法正确的是（）A.当3V正(H2)=2V逆(2NH3)时,说明反应已达到平衡状态B.若保持容器体积不变,再 N2+3H2=（可逆）2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是 A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态B.混合气体的密度不随时间而变化C.当有1mol氮氮三键断裂时,有6molN-H键断裂D. 一道高二化学题目向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）,平衡时混合气体共7mol,令a、b、c分别代表N2,H2,NH3起始加入的物质的量,维持温度 对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He（注He与反应无关）为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变 山东省实验中学2011~2012第一学期期中高二化学试题第19题：一定条件下,在体积不变的密闭容器内,可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡,测的N2的体积分数为30%.改变温度后,反应重新达到平衡,N2的体积分